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那么钠将可以很容易地和氦气反应生成稳定的Na2He。更为奇妙的是，这种化合物的构成并不需要任何化学键。南开大学王慧田教授是本次研究的共同通讯作者，据他介绍：“所发现的化合物非常奇特：氦原子通常不会形成任何化学键，而新物质的存在从根本上改变了钠原子间的化学相互作用，迫使电子集中在该结构的立方空间内，同时具有绝缘能力。”[2-3]Na2He的晶体结构，由钠原子(紫色)和氦原子(绿色)交替，共用电子(红色)存在于其间的区域。[2-3]“这并不是真的化学键，”Popov说，“但是氦能够使这一结构稳定存在。如果你把氦原子挪走，该结构将无法保持稳定。”下面是该化合物的其他表现形式，左图中粉色为钠，白色为氦；右图中钠和氦成立方体状，红色的点则是电子。[2-3]亚晶格分析表明，He的占位导致电子被局域到了原子缝隙中并在Na原子核的引力下形成多中心键，从而整个体系变成了电子盐体系。该过程中，孤立电子，Na的内层电子与He的内层1s电子和外层的2s，2p轨道产生强烈的交叠。受泡利不相容原理的影响，He的1s电子密度和外层电子轨道的分布被迫发生变化导致在Na2He形成过程中He得到了。该工作证实了高压下He会具有弱的化学活性能够与在高压下还原性增强的Na形成化合物。由于液氦温度低，用液氦冷却某些金属或金属化合物。奎文区工业氦气价格

氢气就变成了液体。液态氦是透明的容易流动的液体，就像打开了瓶塞的汽水一样，不断飞溅着小气泡。液态氦是一种与众不同的液体，它在零下269℃就沸腾了。在这样低的温度下，氢也变成了固体，千万不要使液态氦和空气接触，因为空气会立刻在液态氦的表面上冻结成一层坚硬的盖子。多少年来，全世界只有荷兰卡美林·奥涅斯的实验室能制造液态氦。直到1934年，在英国卢瑟福那里学的前苏联科学家卡比查发明了新型的液氦机，每小时可以制造4升液态氦。以后，液态氦才在各国的实验室中得到的研究和应用。在，液态氦在现代技术上得到了重要的应用。例如要接收宇宙飞船发来的传真照片或接收卫星转播的电视信号，就必须用液态氦。接收天线末端的参量放大器要保持在液氦的低温下，否则就不能收到图像。物理学家不仅*得到了液态氦，还得到了固态氦，他们正在向零度进军（物理学把零下℃叫做零度。这个温度标叫做温标，用K表示。0K就是℃，而℃）。从理论上讲，零度是达不到的，但是可以不断接近它。液态氢的沸点是温标，液态氦的沸点是温标。在温标，氦Ⅰ变为氦Ⅱ。1935年，利用“绝热去磁”法，使液态氦冷到温标；1957年，达到温标；目前已达到×10-11K了。奎文区工业氦气价格金属或金属化合物的电阻会完全消失，这种现象称为超导电性，此温度称为临界温度。

相对原子质量为。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。氦在空气中的含量为。氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点℃(25个大气压)，沸点℃；密度，临界温度℃，临界压力；水中溶解度³/千克水。氦是惰性元素之一，分子式为He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中**小的，也是除氢气以外密度**小的气体。密度，熔点℃（25个大气压）。沸点℃。它是**难液化的一种气体，其临界温度为℃。临界压力为。当液化后温度降到℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，几乎不呈现任何粘滞性。液体氦可以用来得到接近零度（℃）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。氦也是**难液化的气体。氦在通常情况下为无色、无味的气体。是不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。[5]由于液氦的**温，在此温度下出现了许多奇妙的物理现象。许多重要的物理实验，都要在低温下进行。世界各国的物理学家都在研究液态氦。

如果大量吸入氦气，会造成体内氧气被氦取代，因而发生缺氧（呼吸反射是受体内过量二氧化碳驱动，而对缺氧并不敏感），严重的甚至会死亡。另外，如果是由高压气瓶中直接吸入氦气，那么其高流速就会严重地破坏肺部组织。大量而高压的氦和氧会造成高压紧张症状Highpressurenervoussyndrome（HPNS），不过少量的氮就能够处理这个问题。大量及长时间吸入氦气可导致脑损伤甚至死亡。在大部分薯条类包装袋里也含有少量氦气，不过不必担心，没有危害。结束了氦元素无化合物的历史，这标志着我国在稀有气体化学领域走向了前端。

[2-3]虽然**近关于金属氢的突破研究遇到很大的质疑，但这篇文章的数据要扎实很多。来自伦敦帝国学院的物理学家HenryRzepa在把这项研究和金属氢的发现对比时表示：“这是更为可靠的科学，氦化合物是一项重大突破。”[3]这一研究涉及中、美、俄、意、德五国学者。参与的中国研究单位还有北京高压科学研究中心、西北工业大学、中科院固态物理研究所和南京大学。特别值得一提的是，这一研究开始于南开大学研究生XiaoDong在美国交换访问期间，根据作者贡献介绍，XiaoDong设计了研究工作、并展开了相关计算。XiaoDong已经在上海高压科学研究中心工作。[3]据了解，这一工作2013年就投稿Nature，但作者与评审人就Na2He成健性质无法达成一致，改投NatureChemistry发表。当然，并不是所有人都被说服。爱丁堡大学EugeneGregoryanz就认为XRD数据有待提高，**终还要看这一工作是否能被其他团队所重复。不过，具备条件的实验室全世界没有几家。[3]氦同位素编辑已知的氦同位素有八种，包括氦3、氦4、氦5、氦6、氦8等，但只有氦3和氦4是稳定的，其余的均带有放射性。在自然界中，氦同位素中以氦4占**多，多是从其他放射性物质的α衰变，放出氦4原子核而来。而在地球上，氦3的含量极少。氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上是氦4。奎文区工业氦气价格

吸附法、吸收法和膜渗透法等其他提氦技术各具特点，但限于适用条件尚不能规模化工业应用。奎文区工业氦气价格

氦（Helium），为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”[1]。1868年法国的杨森利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。氦在通常情况下为无色、无味的气体，是不能在标准大气压下固化的物质。氦是**不活泼的元素。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和**温冷冻剂。此外，由于密度比空气小且性质稳定，氦还可以作为浮升气体2017年2月6日，中国南开大学的王慧田、周向锋团队及其合作者在《NatureChemistry》上发表了有关在高压条件下合成氦钠化合物——Na₂He的论文[2-3]，结束了氦元素无化合物的历史，这标志着我国在稀有气体化学领域走向了**前端。中文名氦英文名Helium分子量CAS登录号7440-59-7EINECS登录号231-168-5沸点℃水溶性外观无色气体元素类型非金属单质原子序数2发现人威廉·拉姆塞有无放射性无元素符号He目录1研究历史2含量分布3物理性质▪基本信息▪超流动性▪超导现象4化学性质▪氟化物制取猜想▪离子化合物▪中性分子▪氦钠化合物5同位素6制取方法7作用用途8危险性▪引起窒息▪安全事项-氦气瓶▪氦气对人体的不良反应氦研究历史编辑1868年8月18日。奎文区工业氦气价格